已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量

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(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1(5)CH 4 O　CH 3 OH (1)m(H 2 O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 gm(CO 2 )＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g则n(CaCO 3 )＝n(CO 2 )＝0.05 molm(CaCO 3 )＝5 g(2)m (H)＝m(H 2 O)× ＝1.8 g× ＝0.2 g(3)m(C)＝m(CO 2 )× ＝2.2 g× ＝0.6 g(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1(5)该燃料分子中C、H的原子个数比为：N(C)∶N(H)＝ ∶ ＝1∶4。据碳四价的原则可知，当有机物分子中的碳氢原子个数比为1∶4时，分子中只能含CH 4 ，而不能为CH 4 的整数倍，又因为每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH 4 O，结构简式为CH 3 OH。