某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：（

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 分析：（1）根据图象曲线变化的斜率判断反应速率及物质的量的变化；（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，但t1～t2时间段反应速率增大，说明反应放热；（3）在t4后，C的浓度不再变化，反应停止或达到平衡状态．解：（1）分析图象可知：t1～t2时间段里，C的物质的量浓度的变化值最大，因此该时间段里，生成C的物质的量最大，其反应速率最大，故答案为：t1～t2时间段；t1～t2时间段；（2）分析图象可知：O～t1时间段C的浓度增加较慢，t1～t2时间段，C的浓度增加很快；由此推知该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，t2后由于A、B浓度减小，反应速率逐渐变小，故答案为：放热；（3）在t4后，C的浓度不再变化，如果不是可逆反应，则有一种反应物消耗完，如是可逆反应，则反应达到平衡状态，图象为请采纳回答！