化学步步高高一章末检测卷一答案

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1．C[离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。]2．B[Tl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。Tl原子核内中子数与核外电子数之差为205－81×2＝43。]3．D　[离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。]4．A[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A选项错；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。]5．D　[钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。]6．C　[根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知①④正确，③不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r(Na)＞r(S)；同主族元素原子序数越大，半径越大，r(S)＞r(O)，②正确。]7．B　[由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”，可知X原子最外层电子数为5，X为第ⅤA族元素；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构，其最外层电子数为1或7，则Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小，X可能为N，Y为F。]8．D　[此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。]9．D　[同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。]10．C　[A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。]11．D[16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。]12．C　[从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。]13．B　[二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。]14．C　[由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。]15．B　[元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径X＋<Z2－。]16．C[由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。]