镁铝尖晶石(MgAl 2 O 4 )常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl 3 和MgCl 2 的混合溶液(用a表

推荐回答

（1）a（1分）    （2）Cl - ＞O 2- ＞Mg 2+ ＞Al 3+ ＞H + （3） （1分） H + +AlO 2 – +H 2 O Al(OH) 3 Al 3+ +3OH – （2分） （4）c（2分） 试题分析：（1）为使Mg 2+ 、Al 3+ 同时生成沉淀，应该把AlCl 3 和MgCl 2 的混合溶液滴入到过量的氨水中，因此正确的答案选a。（2）根据微粒电子层越多，半径越大.。在核外电子排布相同的条件下，核电荷数越多，微粒半径越小，据此可知离子的半径大小顺序是Cl - ＞O 2- ＞Mg 2+ ＞Al 3+ ＞H + 。（3）AlCl 3 与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为 。氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式为H + +AlO 2 - +H 2 O Al(OH) 3 Al 3+ +3OH - 。（4）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以根据H 2 O比NH 3 稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故a错误；b．共用电子对偏向：H－O＞H－N，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故b错误；c．沸点：H 2 O＞NH 3 是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现，故C正确；d．NO中氮是+2价，氧是－2价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故d错误，答案选c。