Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知NaHCO 3 在低温下溶解度较小。反应Ⅰ：
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Ⅰ（1）NH 3 （2）HCO 3 – +NH 3 =NH 4 + +CO 3 2– Ⅱ．（1）冷却，使碳酸氢钠晶体析出（2）过滤 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ （3）Na + HCO 3 - 1:2（4）0．75 mol/L 试题分析：Ⅰ（1）向分离出NaHCO 3 晶体后的母液NH 4 Cl中加入过量石灰乳，发生的反应有Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl=2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH 3 ；（2）通入NH 3 后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式HCO 3 – +NH 3 =NH 4 + +CO 3 2– 。Ⅱ．（1）装置丙中冷水的作用是降温，使碳酸氢钠晶体析出。（2）由装置丙中产生的NaHCO 3 发生的反应为，NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；制取Na 2 CO 3 时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑（3）溶液中有关离子的物质的量的变化为：钠离子始终不变，碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；碳酸根离子浓度0．2mol/L；碳酸氢根离子浓度为0．1mol/L；样品中NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的物质的量之比是1：2； 故答案为：Na + ，HCO 3 - ； 1：2；（4）若取21g NaHCO 3 固体物质的量=21g/84g/mol=0．25mol，加热了t 1 min后，剩余固体的质量为14．8g．依据化学方程式存在的质量变化计算：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O △m2 1 620．2mol 0．1mol 21g-14．8g反应后NaHCO 3 物质的量=0．25mol-0．2mol=0．05mol；NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；消耗氯化氢物质的量0．05mol；Na 2 CO 3 物质的量=0．1mol，Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，消耗氯化氢物质的量0．2mol；剩余氯化氢物质的量=0．200L×2mol/L-0．05mol-0．2mol=0．15mol，剩余溶液中c（H + ）=0．15mol/0．2L=0．75mol/L故答案为：0．75mol/L