在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种

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（1）①平衡常数K175℃＜K165℃，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；故答案为：c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH2）2（l）的质量不变；故答案为：不变；Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-）=4×10-14，过量的c（OH-）=0.9V?0.1V2V=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H+）=4×10?140.4mol/L=10-13mol?L-1，所以pH=13，故答案为：13；（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡，加入CH3COONa固体，c （CH3COO-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大；故答案为：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡，当加入CH3COONa固体时，CH3COO-浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H+浓度降低，故pH增大；