向盛有12g混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，直至碳酸钠完全反应．反

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（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量=210.0g-205.6g=4.4g；故答案为：4.4；（2）t1时碳酸钠没有完全反应，还有剩余，所以所得的晶体中的成分是氯化钠、碳酸钠．设混合物中Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106                   44x                    4.4g106x＝444.4gx=10.6g在t1时生成二氧化碳的质量为210.0g-206.7g=3.3g；此时参见反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106          117       44y              z      3.3g106y＝443.3gy=7.95g117z＝443.3gz=8.775g剩余碳酸钠的质量为10.6g-7.95g=2.65g所有氯化钠质量12.0g-10.6g+8.775g=10.175g该晶体中所含的氯化钠的质量分数=10.175g10.175g+2.65g×100%=79.3%答：所得的晶体中的成分是氯化钠、碳酸钠；该晶体中所含的氯化钠的质量分数为79.3%．