试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验
序号
碳酸钙
状态
c（HCl）
/mol-L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s反应前
反应后1
粒状
0.5
20
39
4002
粉末
0.5
20
40
603
粒状
0.6
20
41
2804
粒状
0.8
20
40
2005
粉末
0.8
20
40
306
粒状
1.0
20
40
1207
粒状
1.0
30
50
408
粒状
1.2
20
40
909
粒状
1.2
25
45
40分析并回答下列问题：
（1）本反应属于______反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为______．
（2）实验6和7表明，______对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是______．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有______，能表明这一规律的实验序号是1、2与______．
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试题答案：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：放热；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，故答案为：温度；温度越高；8和9；（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，故答案为：接触面积；4和5．