室温时，将浓度和体积分别为c 1 、V 1 的NaOH溶液和c 2 、V 2 的CH 3 COOH溶液相混合，下列关于该混合溶

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A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c 1 v 1 ≤c 2 v 2 ，故A选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+c（OH - ），故B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v 1 =v 2 ，则一定是c 2 ＞c 1 ，故C不选；D、如果V 1 =V 2 、C 1 =C 2 ，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH 3 COO - ）+c（CH 3 COOH）=c（Na + ），故D不选；故选A．