Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相

推荐回答

（1）上述反应的平衡常数表达式为：K=c4(NH3)c3(O2)C2(N2)C6(H2O)，故答案为：c4(NH3)c3(O2)C2(N2)C6(H2O)；（2）曲线的变化先增大后变小．我们知道温度升高反应速率加快．在此题中，反应相同时间，低温下的两点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数随温度升高而变大，曲线的最高点是某温度下达到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氨气的反应是放热反应，即此反应的正反应为吸热反应，即Q＞0，故答案为：＞；（3）根据（2）的结论，反应是吸热反应，应从c、d曲线中找答案，使用催化剂可以降低反应的活化能，因此应该选d；故答案为：d．Ⅲ．（1）2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=-1530kJ?mol-1 ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1 ②根据盖斯定律：②×23-①×13，得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=2/3×（-93 kJ?mol-1）-1/3×（-1530 kJ?mol-1）=-570kJ?mol-1；故答案为：-570kJ?mol-1；（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n      1       3         2        2             1.8mol          （4-2.8）mol H2的转化率α1为转化率为1.8mol3mol×100%=60%；故答案为：60%；②根据题意可以判断出是从正逆两个方向建立的平衡，由此推断出起始时NH3的物质的量为2mol，所以起始时NH3的物质的量2mol，故答案为：2．