硫化钡放入水为什么发生水解BaS+2H2O=Ba（

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酸的通性：有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 碱的通性：有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应 酸的性质 酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成 反应类型：复分解 例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水) 碱的性质 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：非基本反应类型 例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐） 这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了 酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物：同上类似,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例：CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物 离子的鉴别 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子：铵盐 铁离子：2价铁离子是浅绿色,3价是黄色（指溶液） 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）