常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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试题答案：A 试题解析：试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH＝4的醋酸溶液中氢离子浓度是10－4mol/L。常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，这说明醋酸浓度等于强碱氢氧化钠的浓度，即醋酸的浓度是10－4mol/L，所以混合前的醋酸约有×100%＝1%发生电离，A正确；B、恰好反应时生成醋酸钠，CH3COO－水解，溶液显碱性，因此根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正确；C、氢氧化钠和醋酸的浓度相等，都是10－2mol/L，C不正确；D、混合后的溶液呈碱性，D不正确，答案选A。考点：考查醋酸与氢氧化钠溶液中和后溶液酸碱性判断以及离子浓度大小比较