某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t．试计算：（1）如果煤中的硫全部转化为

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（1）m（S）=100t×0.64%=0.64t=0.64×106g，n（S）=0.64×106g32g．mol=2×104mol，由反应的关系式S～SO2，可知：n（SO2）=n（S）=2×104mol，V（SO2）=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L=448m3，答：该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积为448m3．（2）每天生成SO22×104mol，则每年生成SO22×360×104mol=7.2×106mol，由反应的关系式SO2～H2SO4，可知生成n（H2SO4）=7.2×106mol，则m（H2SO4）=7.2×106mol×98g/mol=7.056×108g，得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为：7.056×108g98%=7.2×108g=720t，答：理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为720t．（3）设浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则Vml×1.84g/ml×98%=0.1L×2mol/L×98V=10.9ml，答：实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸10.9ml．