《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其

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原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素；（1）已知化合物NCl 3与H2O发生反应的化学方程式为NCl 3+H2O→NH3+HClO，反应产物HClO中O元素为-2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的结构为H-O-Cl，与H2O的H-O-H相似，是V形；故答案为：大于； V形；（2）N的一种氢化物常见的有NH3和N2H4，的相对分子质量为32的是N2H4，其结构式为H-H/N=H/N-H，分子中含有5个σ键，所以1mol该氢化物中的σ键数是5NA；故答案为：5NA；（3）元素O的一种单质分子与元素N、O形成的一种离子互为等电子体，已知O3 和NO2-的原子数和价电子数相同互为等电子体，故答案为：O3 和NO2-；（4）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是；1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个Cr离子，O2-为：上下面12×2，顶点16×12，侧面12×6，所以共有6个，则Cr与O的离子数之比为2：3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；故答案为：Cr2O3；（5）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；故答案为：Mg．