数据处理步骤碘化铅浓度积常数的测定数据处理步骤

推荐回答

碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡              PbI2(s)  === Pb2+(ag)    +   2I-(ag) PbI2的溶度积常数表达式为：              KspQ（PbI2）==[c（pb2+）/cQ]·[c（I-）/cQ]2     在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c(I-)和c（Pb2+），则可以求得KspQ（PbI2）     若将已知浓度的Pb（NO3）2溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的PbI2沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c(I-),再根据系统的初始组成及测定反应中的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c（Pb2+）。由此可求得PbI2的溶度积。 实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。尽管I-是无色的，但可在酸性条件下用KNO3将I-氧化为I2（保持I2浓度在其饱和浓度以下）。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。