1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kj热量，计算CH4的燃烧热。

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1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol。由于生成的液态水和CO2是CH4完全燃烧所生成的稳定化合物，故根据提问朋友给出的数据很容易计算出CH4的燃烧热，计算如下：

CH4完全燃烧生成液态水和CO2的方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)

CH4的摩尔质量为16.0g/mol，根据定义，燃烧热为：55.6*16.0=890kj/mol

答：1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kj热量，CH4的燃烧热890kj/mol。

热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH=-890 kJ/mol