试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．
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试题答案：（1）密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸，由c=1000ρwM可知，c=1000×1.31×15%98=2.0mol/L，答：此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L；（2）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5mol，则H2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：生成的H2的体积为11.2L； （3）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为0.5mol，则Fe2+的物质的量浓度为0.5mol0.4L=1.25mol/L，答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.25mol/L．