甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示: 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法中正确的是( )A.丙一定是NaOHB.甲中一定含Mg2+C.乙中一定含SO42-D.乙中一定含NH4+请详细解答一下，谢谢!!!!
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1.因为甲乙丙都是可溶强电解质，根据六种离子在溶液中共存的关系，可以得出三种离子可能是:NH4NO3 分子量80(NH4)2SO4 分子量132 NaOH 分子量40 NaNO3 分子量85Na2SO4 分子量142 Mg(NO3)2 分子量 148MgSO4 分子量1202.根据相同质量的物质分子量越大，物质的量越小。m=Mn 因为c(甲)>c(乙)>c(丙) 所以分子量由小到大 甲＜乙＜丙A 错 丙分子量应该最大 B 错 和氢氧根的溶液只能是氢氧化钠 氢氧化钠分子量在这里面最小，所以甲是NaOHC 错 反例: 甲为氢氧化钠 乙为硝酸铵 丙为硫酸镁 D 对 因为甲中必含Na+ 乙若不含NH4+ 则乙是硫酸镁 丙分子量要想比乙大只能是硫酸铵 俩这都含硫酸根与题要求不符，所以乙含NH4+记得采纳哦!