一块部分被氧化的镁片，质量为4.4克，跟100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.3克，试求:该镁片中单质镁

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设镁片中单质镁的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，Mg生成MgCl2的质量为z。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.3gx=3.6gy=10.95gz=14.25gMgO质量为4.4-3.6=0.8g设MgO生成MgCl2的质量为w。MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 95 0.8g ww=1.9g1.镁片中单质镁的质量分数是3.6/4.4*100%=81.8%2.溶质的质量分数是10.95/100*100%=10.95%3.反应后溶液的质量是4.4+100-0.3=104.1g所得溶液的质量分数是14.25+1.9/104.1*100%=15.5%