发布时间：2019-08-07 03:31:44
常温下，PH=5的NH4Cl溶液和PH=9的CH3COONa溶液中，水的电离程度为什么相等？
NH4+水解产生H+ 使溶液呈酸性，水的电离平衡逆移 ，即抑制水的电离
CH3COO-水解产生OH- 使溶液呈碱性，同上
PH=5的NH4Cl溶液 c(H+)=10的-5次方
PH=9的CH3COONa溶液 c(OH-)=10的-14次方÷10的-09次方=10的-5次方
NH4+水解产生H+ 和 CH3COO-水解产生OH- 对水的电离影响相同
电离度只与其溶液中的离子数量相关，而与PH值无关。