把1L、1.0mol/L的CuSO 4 溶液和1L、1.0mol/L的Fe 2 （SO 4 ） 3 溶液混合（假设混合后液体的体积等于混合
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把1.0mol/LCuSO 4 和1.0mol/L Fe 2 （SO 4 ） 3 溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO 4 ）= 1 2 ×1.0mol/L=0.5mol/L，c（H 2 SO 4 ）= 1 2 ×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故c（SO 4 2- ）=c（CuSO 4 ）+3c[Fe 2 （SO 4 ） 3 ]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO 4 ，故c（Fe 2+ ）=c（SO 4 2- ）=2mol/L，故选：B．