元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载

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展开全部 （1）①元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，共7种组成，故答案为：7； ②形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，故答案为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na2O2、K2S2，故答案为：Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾；（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，应为Ca，常以化合物F存在，应为CaCO3，由转化关系可知A为Ca、B为H2，C为Ca（OH）2，E为NaH，H为NaOH，D为CO2，G为CaO，①F为CaCO3，D为CO2，电子式为，故答案为：CaCO3；；②E为NaH，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；③F为CaCO3，可分解生成CaO，电解可生成Ca，或与盐酸反应生成CaCl2，电解CaCl2固体可得到Ca，故答案为：CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca，或CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔化电解生成单质Ca．