试题难度：难度：中档 试题类型：单选题 试题内容：下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA2
c
d
3
a
b
e
fA．a与d形成的化合物中不能存在共价键B．b、e、f氢化物的稳定性依次减弱C．a离子半径比d离子半径大D．b、c、f最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
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试题答案：根据表中元素在周期表中的周期数和族序数可以确定元素的名称即a是钠，b是硅，c是氮，d是氧，e是硫，f是氯．A、氧和钠元素之间可以形成化合物氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只有离子键，过氧化钠中既有离子键又有共价键，故A错误；B、硅、硫、氯是同一周期元素的原子，同周期元素的原子从左到右氢化物的稳定性依次增强，故B错误；C、核外电子排布相同的离子，则核电荷数越多半径越小，所以离子半径是氧离子＞钠离子，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：高氯酸＞硝酸＞硅酸，故D正确．故选D．