计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请

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（1）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，则x+y＝0.2x+1.5y＝5.622.4，解之得x=0.1，y=0.1，答：混合物中Mg、Al的物质的量分别为n（Mg）=0.1mol；n（Al）=0.1mol；（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则发生：Mg2++20H-=Mg（OH）2↓、Al3++30H-=Al（OH）3↓，则需要n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，V（NaOH）=0.5mol2mol/L=0.25L=250mL，故答案为：250；（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，消耗n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，剩余HCl0.6mol-0.5mol=0.1mol，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）3，则发生H++0H-=H2O，Mg2++20H-=Mg（OH）2↓、Al3++40H-=AlO2-+2H2O，则需要n（NaOH）=n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）=0.1mol+2×0.1mol+4×0.1mol=0.7mol，V（NaOH）=0.7mol2mol/L=0.35L=350mL，故答案为：350．