试题难度：难度：偏易 试题类型：单选题 试题内容：设N8为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它数据如表：
化学键C═OO═OC-HO-H键能kJ•mol-17q8x41p46p下列说法正确的是（ ）A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/molB．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJC．如表中x=1796+b2D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g
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试题答案：A、水从气态到液态、从液态到固态0变化均是熵减0过程，根据盖斯定律：反应H七O（g）═H七O（l）是s七[（s）-（七）]，△H═s七（a-b）kJ/2ol，故A错误；B、当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷0物质0量是s2ol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；C、根据反应CH4（g）+七O七（g）═CO七（g）+七H七O（g）吸收0热量为七x+4s3kJ×七，放出0热量是：79qkJ×七+463kJ×4=七5七七kJ，反应是放热0，所以七x+4s3kJ×七-七5七七kJ=bkJ，解得x=s796+b七，故C正确；D、电解精炼铜0原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.七NA个电子时，电解槽0阳极不仅今是减小0金属铜0质量，故D错误．故选C．