等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液： ①CH 3 COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO 3 溶液，已知将①、②分

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C A 错误，相同时间内，HSCN溶液比CH 3 COOH溶液与NaHCO 3 溶液反应产生的CO 2 气体体积[多，肯定是HSCN溶液比CH 3 COOH溶液中的氢离子浓度大，所以，酸性HSCN> CH 3 COOH>H 2 CO 3 B 错误，酸性HSCN> CH 3 COOH，那么酸性越强，酸根离子水解程度越小，所以，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3 COO — ）<c（SCN — ）C 正确。D 错误，反应后的溶液体积增大了2倍，所以，浓度会减小到原来的一半，即c（CH 3 COO — ）+c（CH 3 COOH）=0.05mol·L -1