纯碱溶液有挥发性吗

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（1）此小题是用Na2CO3和稀HCl制取二氧化碳，反应原理符合盐和酸生成新盐和新酸的类型；发生装置的选取符合固液不需要加热的反应，故发生装置选A，收集气体时，导气管应深入集气瓶的底部，原因二氧化碳的密度大于空气，目的将原集气瓶中的空气排除；（2）盐酸和纯碱制取二氧化碳时，因盐酸具有挥发性，致使二氧化碳中会有部分氯化氢气体，使制的二氧化碳不纯；（3）纯碱溶于水时，玻璃棒不断地搅拌，起到加速物质溶解得作用；纯碱与熟石灰反应属于盐和碱生成新盐和新碱的类型；（4）若不贴紧，滤纸与漏斗之间就会产生气泡，这有两个后果，①影响过滤速度，②滤液会遇到阻碍从而冲破滤纸，失去过滤效果．③若不贴紧，滤液可能溢出．（5）此小题是关于物质的过量、剩余的鉴定问题，实验结论的获得取决于加入的物质及发应现象不同．滤液中若含Ca（OH）2，则会出现白色沉淀，加少量氯化钙，即便有碳酸钠溶液剩余也不会出现沉淀，所以应加入过量的氯化钙溶液． 故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；A；把空气排尽；（2）用盐酸制得的气体中会混有氯化氢气体；（3）搅拌，加速溶解；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）过滤速度变慢；（5）滤液中不含Ca（OH）2；过量CaCl2溶液和酚酞试液（无过量不给分）；有白色沉淀产生，上层清液呈红色．