汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以

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（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，汞可与锌形成锌汞齐，然后用盐酸或稀硫酸将锌溶解后，即可把汞回收，故答案为：盐酸或稀硫酸；（2）Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀和碘单质，依据原子守恒配平得到反应的离子方程式：2Cu2++Hg2++6I-=Cu2HgI4+I2；故答案为：2Cu2++Hg2++6I-=Cu2HgI4+I2；（3）电解吸收液（K2HgI4），阴离子在阳极失电子生成汞，发生氧化反应，电极反应为：HgI42-+2e-=Hg+4I-；故答案为：HgI42-+2e-=Hg+4I-；（4）①分析题干信息，结合溶度积常数可知，硫化汞Ksp最小，最后反应生成硫化汞沉淀，依据溶度积常数计算汞离子浓度Ksp=c（Hg2+）×c（S2-）=4×10-52，c（Hg2+）=2×10-26mol/L，1L溶液中汞的质量=2×10-26mol×200g/mol=4×10-24g=2×10-21mg，所以共的含量＜0.05mg/L，符合国家制定的工业废水排放标准；故答案为：能；②依据化学反应过程，过量硫化钠需要用硫酸亚铁消耗，同时硫化汞和硫化钠生成Na2HgS2（易溶），平衡左移生成硫化汞，故答案为：除去过量的硫化钠，并将Na2HgS2 转化为HgS沉淀；同时做混凝剂．