（701你?安阳二模）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期h重要h非金属元素．请回答下列问题：（1）基态氟原子h

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（的）F为9号元素核外有9手电子，根据构造原理其电子排布式为：的s22s22p5；故答案为：的s22s22p5；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IVA族、第VA族、第VIA族、第VIIA族，所以它们的第一电离能大2顺序是F＞N＞O＞C；故答案为：F＞N＞O＞C；（l）四氟化碳与甲烷的空间构型相同，所以四氟化碳的空间构型为正四面体；甲烷与Cw2和HF反应生成四氟化碳，其反应的化学方程式为：CH4+4HF+4Cw2=CF4+8HCw；CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有的手σ键、2手π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为的：的，ClN4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，具有原子晶体的物理性质，所以属于原子晶体；故答案为：正四面体；CH4+4HF+4Cw2=CF4+8HCw；的：的；原子；（4）由题意知，N≡N的键能为942k如/low，N-N键的键能为的67k如/low，生成的lowN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热△H=2×942k如/low-6×的67k如/low=+882k如/low，所以0.的lowN4转变为N2将放出88.2k如热量；故答案为：88.2k如；（5）在晶胞中Ca2+数目为8×的8+6×的2=4，F-数目为8，则V=lρ=4×78g/lowag?cl?l×6.02×的02llow?的；故答案为：4×78g/lowag?cl?l×6.02×的02llow?的；（6）氯化钠晶胞中配位数为6，每手阴离子周围距离最近且相等的阳离子数目为6，由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一手方向拉长，则CaC2晶体中的手C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目减少，为4手；根据等电子体的结构相似，则O22+的电子式 ，故答案为：4；．