NiSO 4 ?6H 2 O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含

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（16分）（1）加快反应速率或提高浸出率（合理的给分） （2分）（2）S 2 ˉ+Cu 2+ =CuS↓（2分）（3）减少（防止）过氧化氢的分解 （2分）（4）6Fe 2+ +ClO 3 ˉ+6H + =6Fe 3+ +Clˉ+3H 2 O（2分）（5）Na 2 SO 4 、NiSO 4 （4分，漏选得2分，错选不给分）（6）蒸发浓缩   冷却结晶（4分） 试题分析：（1）根据化学反应速率的影响因素及规律可知，充分搅拌的目的是加快废渣中的镍单质等与硫酸反应的速率，提高镍元素的浸出率；（2）Na 2 S是可溶性盐，溶于水时电离出S 2 ˉ，S 2 ˉ与Cu 2+ 易反应生成CuS沉淀；（3）过氧化氢是绿色氧化剂，其目的是将Fe 2+ 完全氧化为Fe 3+ ，且不引入新的杂质，但是H 2 O 2 不稳定，受热易分解为水和氧气，因此温度不能过高；（4）NaClO 3 是可溶性盐，NaOH是强碱，根据题意可知，Fe 2+ 是还原剂，ClO 3 ˉ是氧化剂，Fe 3+ 是氧化产物，还原产物是Clˉ，而不是Cl 2 ，因为碱性溶液不能大量存在Cl 2 ，根据铁元素化合价升高总数等于氯元素化合价降低总数，电荷守恒、原子守恒原理可得反应式：6Fe 2+ +ClO 3 ˉ+6H + =6Fe 3+ +Clˉ+3H 2 O；（5）读图可知，加Na 2 S的目的是除去铜、锌等杂质，加H 2 O 2 、NaOH的目的是除去铁等杂质，加Na 2 CO 3 的目的是除去铬等杂质，因此推断滤液1的主要成分是NiSO 4 、FeSO 4 、Cr 2 (SO 4 ) 3 、Na 2 SO 4 ，滤液II的主要成分是NiSO 4 、Cr 2 (SO 4 ) 3 、Na 2 SO 4 ，滤液III的主要成分是NiSO 4 、Na 2 SO 4 ；（6）从NiSO 4 、Na 2 SO 4 及硫酸的混合溶液中制取NiSO 4 ?6H 2 O晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。