用36.5%的浓盐酸20ml与mno2反应,标准状况下生成了氯气224ml。将反应后溶液稀释到1

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36.5%的浓盐酸的密度为1.2克/毫升，先求36.5%的浓盐酸的物质的量浓度，设量的浓度为C体积（升）x量的浓度=溶质HCl的物质的量，再xHCl分子量=溶质HCl质量体积x密度=溶液质量 ，再x质量分数=溶质HCl质量0.02xCx36.5=20x1.2x36.5%C=12molL-，36.5%的浓盐酸20ml中nHCl=12x0.02=0.24mol224ml氯气的物质的量为0.01mol nCl2=0.01mol， nCl=0.01x2=0.02mol根据元素守恒，反应前溶液中nCl-=nHCl=0.24mol。反应后溶液中nCl-=0.24-0.02=0.22mol将反应后溶液稀释到100ml,从中取出20ml。取出的20ml中含nCl-=0.22x20/100=0.044mol根据元素守恒最后形成nAgCl=0.044mol mAgCl=0.044x143.5=6.314克