室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：（1）滴加过程中反应的离

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（1）稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；（2）当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒知：c（NH4+）＜c（Cl-），故答案为：酸；＜；（3）要使混合溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则氨水应该稍微过量，所以a＞b，根据电荷守恒知，此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：＞；=．