已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与

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（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl 4 或CCl 4 ，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO 2 ，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si 3 N 4 ，Q为N，则有NO 2 与N 2 O 4 之间的相互转化关系．故答案为：NO 2 和N 2 O 4 ；（3）Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则Y只能是S，R为As，R最外层电子数为6，则最高化合价为+6，所以R的最高价化合物应为As 2 S 5 ．故答案为：As 2 S 5 ；（4）Q、R、W、Y与元素X相邻，W为Si，Q为N，R为As，Y为S，则X为P元素，NH 3 、AsH 3 、PH 3 结构为三角锥，NH 3 分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH 3 ＞PH 3 ，则AsH 3 分子间的作用力大于PH 3 ，故沸点AsH 3 ＞PH 3 ，氢化物沸点顺序为NH 3 ＞AsH 3 ＞PH 3 ．故答案为：NH 3 ＞AsH 3 ＞PH 3 ；NH 3 分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH 3 ＞PH 3 ，则AsH 3 分子间的作用力大于PH 3 ，故沸点AsH 3 ＞PH 3 ．（5）SiH 4 、PH 3 和H 2 S的电子数均为18，结构分别为正四面体，三角锥型和V型（角型）．故答案为：SiH 4 正四面体、PH 3 三角锥型、H 2 SV型（角型）．