试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1 （溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．
（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．．
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试题答案：（1）反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol-0.92mol=0.08mol，答：反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol；（2）发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，设混合物中含有xmolFe，ymolAl，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 2ymol 0.08mol22=ymol0.08mol，解之得y=0.08，根据质量守恒，则0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，解得x=0.01，答：该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol．