高中化学问题。为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱，水解程度就越大，溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点。

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可以这么理解，弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小。酸碱中和反应一般都是可逆反应，只是正向反应的程度相当大而已，盐类水解就是酸碱中和的逆反应，【因为酸碱中和占主导，所以盐类水解很微弱】--即弱酸根和水电离的氢生成弱酸，阳离子和水电离的氢氧根生成强碱。比如醋酸每1000个分子中13个左右电离，而硅酸几乎不溶于水，所以不电离。那么，相对来说醋酸根离子想要水解变回醋酸还需要冒着每1000个分子中13个左右再次电离的风险，而硅酸根离子变回硅酸就不会再电离了----> 等物质的量浓度，硅酸根比醋酸根水解的更多---->酸根离子越弱越易水解。