溶液的PH值是不是和氢离子的物质的量浓度有关，那如果有两份PH值相同，体积相同的醋酸和盐酸，向其中滴加氢氧化钠至中性，则醋酸那份消耗的氢氧化钠多，因为醋酸是弱电解质，开始时没有完全电离出全部的氢离子。
请问我以上这样的认识正确吗?哪里有错的话请点明一下，谢谢
附带一题:99ml 0.1mol/L的盐酸和 101ml 0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为
A.0.5*(10^-8+10^-10)mol/L B.(10^-8+10^-10)mol/L
C.(1*10^-14-5*10^-5)mol/L D.1*10^-11mol/L
答案顺带解释，谢谢
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