由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的混合物12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L氢气（密度为0.09g/L），可判断混合物中必含有（ ）A．NaB．MgC．AlD．Zn

推荐回答

试题答案：生成氢气的质量为：5.6L×0.09g/L=0.504g，设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，M+2HCl═MCl2+H2↑x212g0.504g x12g=20.504g解得：x=47.6若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于47.6，而另一个大于47.6；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于47.6，分析题给的四种金属都能和稀盐酸反应，而钠的在形成化合物时其化合价为+1甲价，所以钠的相对原子质量折合为+2价时为：23×+2+1=46，镁的相对原子质量为24，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×+2+3=18，锌的相对原子质量为65，根据上述分析可以知道，相对原子质量大于47.6的只有锌，所以上述四种金属的任意两种组合，必须有锌．故选D．