某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL

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（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：D、C、E、A；（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析可知，会造成c（待测）偏大，故答案为：偏大；（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，故答案为：21.10；（5）消耗标准NaOH溶液的体积为21.10mL-3.10mL=18.00mL；       HCl～NaOH        1              1   C（HCl）×20.00mL  0.1000mol?L-1×18.00mL；C（HCl）=0.1000mol?L?1×18.00mL；20.00mL  =0.09000mol?L-1，故答案为：0.09000mol?L-1．