某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼

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（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气中的氧气氧化，故答案为：防止镁铝被空气氧化；（2）氢氧化镁和氢氧化铝总物质的量为：0.29mol，加入过量氢氧化钠溶液后，剩余的0.17mol沉淀为氢氧化镁，则氢氧化铝沉淀的物质的量为0.12mol，根据质量守恒定律可知，原合金中镁和铝的物质的量之比为：0.17mol：0.12mol=17：2，所以该镁铝合金（MgxAly）的化学式为：Mg17Al12，故答案为：Mg17Al12；（3）溶解0.12mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为：（156.7-136.7）mL=20mL，根据反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度为：0.12mol0.02L=6mol?L-1，故答案为：6mol?L-1；（4）1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，1molMg17Al12完全反应生成氢气的物质的量分别为地17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，故答案为：52mol；（5）由于镁不与氢氧化钠溶液反应，所以负极为铝，电解质为氢氧化钠溶液的负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；（6）由装置图可知，b极通入气体后产生气体，c极通入气体后产生水，故b极通入为甲醇，c极通入的是氧气，原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，所以b为正极，c为负极，M连接的为电源正极，则M为阳极，Al应该在阳极放电：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+与HCO3-发生双水解：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，生成的氢氧化铝分解生成氧化铝：2Al（OH）3=Al2O3↓+3H2O，总反应为：2Al-6e-+6HCO3-=Al2O3↓+6CO2↑+3H2O，故答案为：铝制品；2Al-6e-+6HCO3-=Al2O3↓+6CO2↑+3H2O（或（Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、2Al（OH）3=Al2O3↓+3H2O）．