醋酸，盐酸，硫酸。三者同体积同浓度的PH怎么比较？ 还有，同体积同PH，浓度又怎么比较？

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同体积同浓度：PH值：硫酸＜盐酸＜醋酸同体积同PH浓度：硫酸＜盐酸＜醋酸同体积同浓度的解答：硫酸和盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。但是一分子硫酸中有2个H+，一分子盐酸中只有一个H+，所以，同浓度的水溶液中硫酸溶液的酸性要强于盐酸，即PH值小于盐酸。醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，并且一个醋酸分子中只含有一个H原子，虽然H原子数和HCl是一样的，但是不能完全电离，因此同浓度的水溶液中醋酸溶液中含有的H+的数量少于盐酸，即盐酸的酸性强于醋酸，ph值小于醋酸。综上，PH比较→硫酸＜盐酸＜醋酸同体积同ph解答：顺上思路可以自己推出来吧~醋酸溶液要电离出于盐酸溶液同等多的H+，需要更大的浓度。硫酸由于含有两个H，所以需要的浓度是盐酸的一半~原理如此，希望你能认真体悟一下哈。