用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OB．电解时，当阴极逸出amol气体，同时

发布时间：2019-08-26 06:50:23

试题难度：难度：偏易 试题类型：多选题 试题内容：用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（　　）


A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OB．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2

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试题答案：A、左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，即氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故A正确．B、电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体电解的水的质量为：2H2O 电解 . O2↑+2H2↑，36g             2mol18ag            amol所以当阴极逸出amol气体电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：142142+180×100%×WW+18a×100%=71W161(W+18a)×100%，故B错误．C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：H2→2H++2e-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H++2e-→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，故D正确．故选BC．
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