为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别设计如下两种方案：甲：如右图所示（完全反应后锌有剩余）（1）甲方案需要测量的有：______（填序号）；A．反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量    

发布时间：2019-08-07 22:01:36

试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别设计如下两种方案：
甲：如右图所示（完全反应后锌有剩余）
（1）甲方案需要测量的有：______（填序号）；
A．反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量     B．实验中加入锌的质量
C．完全反应后锥形瓶及其中物质的总质量    D．实验所用稀硫酸的质量
乙：100g稀硫酸过量BaCl2溶液过滤 固体A过滤、干燥称量固体A为46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．

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试题答案：（1）根据质量分数的计算公式（溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%）可知，①硫酸溶液的总质量，所以选择D；②硫酸溶液中溶质的质量，它可以根据氢气的质量计算出来，氢气的质量等于反应前的各物质的总质量减去反应后溶液的质量，所以也选择A、C，故答案为：ACD．（2）分析乙流程发现，固体A是硫酸钡，设参加反应的纯硫酸的质量是X克．H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓98               233x               46.698233═x46.6得：X=19.6∴稀硫酸中溶质的质量分数=19.6100×100%═19.6%．答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
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