电化学在工业生产中有广泛应用．（一）如图1所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐

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（一）（1）铁钉含有的碳、铁和电解质溶液构成原电池，如果试管内液面上升，则说明发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：吸氧；Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）铁钉含有的碳、铁和电解质溶液构成原电池，如果试管内液面下降，则说明发生析氢腐蚀，在强酸性溶液中，铁钉发生析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：强酸；2H++2e-═H2↑；（二）（1）甲装置中，电极都是惰性电极，所以电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4；（2）乙槽中阳极上氯离子放电生成氯气，串联电解池中转移电子数相等，析出n（Cu）=n（Cl2），所以阳极上氯气的体积=12.864mol×22.4L/mol=4.48L；氯气有强氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2 Cl-，故答案为：Cl2；4.48L；试纸变蓝；Cl2+2I-═I2+2 Cl-；  （3）设氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，2NaCl+2H2O 电解 . H2↑+2NaOH+Cl2↑ 转移电子                    2mol            2mol                    0.4xmol         12.864mol×2x=12.864mol×2×2mol2mol×0.4mol=1，所以氢氧化钠的物质的量浓度是1.0mol/L，电解过程中，乙槽中生成的氢氧化钠逐渐增大，则溶液的pH逐渐升高，故答案为：1mol/L；升高．