氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．I．工业上通常采用电解

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Ⅰ．（1）电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；Ⅱ（1）反应MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为；氯化氢在反应中既表现酸性又表现还原性，4mol氯化氢参加反应，表现为酸性的占12，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，物质的量为：22.4L22.4L/mol=1mol，依据方程式可知参加反应的盐酸有4mol，被氧化的氯化氢为2mol，故答案为：；2mol；（2）氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（4）①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．