试题难度：难度：中档 试题类型：单选题 试题内容：用金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和02，对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）A．负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2OB．负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．标准状况下，通入5.6L02并完全反应后，有0.50mol电子转移D．放电一段时间后，通入02的电极附近溶液的pH降低
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试题答案：A、燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=C032-十6H2O，故A正确；B、负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O，故B错误；C、甲醇燃料原电池中，正极反应为：2H2O+O2↑+4e-=4OH-，通入5.6L即0.25mol02并完全反应后，有1.00mol电子转移，故C错误；D、通入02的电极反应为：2H2O+O2↑+4e-=4OH-，电极附近溶液的pH增大，故D错误．故选A．