试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的
NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为______；
（2）A和B的相对分子质量之差为______；
（3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．______．
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试题答案：（1）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和数目都不变，由于生成物中含有3个氯离子，所以反应物A中也需要有3个氯离子，所以A物质中阳离子和阴离子的个数比为1：3；（2）由于参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以A和B的相对分子质量之差就是3NaOH和3NaCl的相对分子质量之差即120 与175.5的差等于55.5；（3）设沉淀B的质量为XFe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O107 1O9.5X 100 g×10.95%107109.5=X100g×10.95%X=10.7 g再设A溶液质量为y，NaOH溶液质量为ZFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．162.5 120 10710%•Y 20%•Z 10.7 g 162.5107= 10%•Y10.7g解得y=1 62.5 g Z=60 g所以所得滤液质量为 162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g答：滤出沉淀B后所得滤液质量为211.8 g．故答案为：（1）1：3；（2）55.5；（3）211.8 g