<p>高中化学题，已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是</p> <p> A.a 点表示的溶液中c(CH3COO-)=10^-3 mol/L</p> <p> B.b 点表示的溶液中c(Na+)< c(CH3COO-)</p> <p> C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全</p> <p> D.b、d 点表示的溶液中c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)均等于K</p> <p></p>
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C不正确若CH3COOH和NaOH恰好反应完全，溶液相当于CH3COONa的溶液，显然这是呈碱性的（CH3COO-水解）CH3COOH ←→ CH3COO(-) + H(+)用()表示离子所带的电荷A.a点的pH=3，则c(H+)=c(CH3COO-)=10^-3 mol/L，忽略了水电离的H+的浓度B.由电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。在c点之前，c(H+)>c(OH-)，则必有c(Na+)<c(CH3COO-)D.平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关。忽略温度变化，则K不变