（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21, 若8.96LA和B的混合气体的质量为1

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（8分）（1）3:2 （2） 1:16   16:1（3）①1    0＜x≤3w/8   ②2   x≥3w/4    ③(2-a)/2(a-1) （1）设混合物中A与B的物质的量分别是x和y，则x＋y＝8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则A的相对分子质量是1.25×22.4＝28；气体B相对于氢气的密度为21, 则B的相对分子质量是42，所以28x＋42y＝13.44g，解得x＝0.24mol，y＝0.16mol，则混合物中A与B的体积比为3:2。（2）在质量相等的条件下，SO 2 和氦气的物质的量之比是4︰64＝1︰16。根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是1︰16。在体积相等的条件下，二者的物质的量之比是1︰1，因此二者的质量之比是16︰1。（3）①Wg氧气的物质的量是W/32mol。反应中可能发生的反应有C＋O 2 CO 2 、2C＋O 2 2CO。所以n的最小值是1，此时碳的物质的量小于或等于W/32mol，因此X的取值范围是0＜x≤3w/8。②根据反应的方程式可知，n的最大值是2，此时碳的物质的量大于或等于W/32mol，因此X的取值范围是x≥3w/4。③反应 V = a时容器里有CO和CO 2 两种气体,设它们的体积分别是 V 1 , V 2 则0.5 V 1 + V 2 = V (O 2 ) V 1 + V 2 = aV (O 2 )所以 a (0.5 V 1 + V 2 ) = V 1 + V 2 V 1 : V 2 = (1- a ) : (0.5 a -1)。