现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子H+、Na+、

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由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，A为碳酸钠、C是盐酸；综上所述，A、B、C、D、E分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；（1）依据以上分析得知B是氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2；D为硝酸银，化学式为：AgNO3，故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钠反应，方程式为Al2（SO4）3+8NaOH═2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O，离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；（3）盐酸溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；（4）E为硫酸铝，故含有的阴离子是硫酸根，硫酸根的检验方法为：取少量硫酸铝溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明含有硫酸根，反之则不含有，故答案为：取少量硫酸铝溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明含有硫酸根，反之则不含有．