通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有Cr3+

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（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，所以其操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；故答案为：玻璃砂漏斗，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；（3）H2O2不稳定，受热易分解，所以通过加热来除去H2O2；K2Cr2O7在冷水中的溶解度较小，用少量冷水洗涤K2Cr2O7，能除去晶体表面残留的杂质，还能减小K2Cr2O7的损耗；故答案为：除去H2O2；除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗；（4）根据表中数据可知温度较高时K2Cr2O7的溶解度较大，其它物质的溶解度较小，蒸发浓缩使杂质转化为固体析，温度较高时K2Cr2O7不析出固体，所以要趁热过滤；故答案为：①蒸发浓缩； ②趁热过滤；（5）①由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．     Cr2O72-～3I2～6S2O32-   1mol       3mol   6mol    n               0.2400×30×10-3mol则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=0.2400×30×10?36×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为0.2400×30×10?3×10×2946×4.000×100%=88.2%，故答案为：88.2%；②装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，会造成V（标准）偏大，则计算出Na2S2O3的物质的量偏大，重铬酸钾的物质的量偏大，则测得的重铬酸钾的纯度将偏高；故答案为：偏高．